Dissolution, cristallisation, précipitation
Dissolution, cristallisation, précipitation
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Pour faire cuire des pâtes, on commence par dissoudre du sel dans l'eau
La dissolution d'un solide dans l'eau
La dissolution d'un solide dans l'eau
Lorsqu'un sel minéral, solide, se dissout dans l'eau, il se décompose en un ou plusieurs ions chargés positivement (cation) et un ou plusieurs ions chargé négativement (anion) entourés par de molécules d'eau. Par exemple, la dissolution du sel ou chlorure de sodium donne un ion sodium Na+ et un ion chlorure Cl-.
Dissolution du sel : NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
L'indice (s) indique que NaCl est un solide et l'indice (aq) indique que les ions sont en solution aqueuse (= solubilisés dans l'eau).
La cristallisation et la précipitation d'un solide
La cristallisation et la précipitation d'un solide
La concentration maximale d'un composé dans l'eau est appelée sa solubilité. Lorsque la concentration d'un sel en solution est supérieure à la solubilité, suite à l'évaporation de l'eau par exemple, la réaction inverse de la dissolution se produit. Les ions se ré-assemblent pour former un solide. Si ce solide est un cristal, on parle de cristallisation. Si ce solide n'est pas cristallin, on parle de précipitation.
Cristallisation du sel : Na+(aq) + Cl-(aq) → NaCl(s)
Dans les marais salants, on fait évaporer l'eau de l'eau de mer afin de faire cristalliser le sel
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